ความเข้มข้นของสารละลาย ตอน โมลาร์

        นักเรียนเคยสังเกตที่ขวดสารเคมีที่อยู่ในห่องปฏิบัติการหรือ ไม่  ที่ขวดของสารเคมี  นอกจากจะมีชื่อสารแล้ว  ยังมีส่วนประกอบอะไรอีกบ้าง

โมลาร์  คืออะไร  
             โมลาร์เป็นหนวยสำหรับบอกความเข้มข้นของสารละลาย  โดยจะบอกว่า  ในสารละลาย  1000 cm³  มีสารละลายอยู่กี่โมล   ใช้สัญลักษณ์แทนด้วย M
ตัวอย่าง
             สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์  เข้มข้น  2 M    หมายความว่า ในสารละลาย  1000  cm³   มี  โซเดียมไฮดรอกไซด์    2   mol

            สารละลายด่างทับทิมเข้มข้น  0.01  M  หมายความว่า   ในสารละลาย  1000  cm³   มีด่างทับทิม   0.01  mol
การเปลี่ยนหน่วยจากโมลเป็น  กรัม  ทำอย่างไร
           
         จากสูตร

เมื่อ n คือ  โมล
       m  คือ มวล
      M  คือ มวลโมเลกุล
 M
  หาได้จากการนำเอาเลขอะตอมของธาตุแต่ละชนิดที่เป็นองค์ประกอบในสารประกอบคูณกับจำนวนอะตอม แล้วนำมาบวกกัน  เช่น
H₂O    มีมวลโมเลกุล เท่ากับ  (1 x 2 ) + 16 = 18
HNO₃  มีมวลโมเลกุลเท่ากับ  1 + 14 + (16 x 3 ) = 63  
      หมายเหตุ   มวลโมเลกุลไม่มีหน่วย

ตัวอย่างการคำนวณ
1. ถ้าต้องการเตรียมสารละลายด่างทับทิม  เข้มข้น    2.5 M  จำนวน  100  cm³   จะต้องใช้ KMnO₄   จำนวนกี่กรัม  (  กำหนดให้มวลอะตอมของธาตุต่าง ๆ เป็นดังนี้    K = 39   Mn =   55  , O  =16 )
วิธีทำ
         สารละลายด่างทับทิม  เข้มข้น  2.5  M  หมายถึง   ในสารละลายด่างทับทิม  1000  cm³   มีด่างทับทิม  2.5   mol
ในสารละลาย  1000  cm³   ใช้ด่างทับทิม  2.5  mol
ในสารละลาย  100  cm³    ใช้ด่างทับทิม        mol
ในสารละลาย  100 cm³      ใช้ด่างทับทิม    0.25       mol
หามวลของ ด่างทับทิม    โดยใช้สูตร   
M  ของด่างทับทิม ( KMnO₄)  =  39 + 55 + (16 x 4 ) = 158
ดังนั้น  ด่างทิม   0.25 mol  =  0.25 x 158  =  39.5  กรัม
       ถ้าต้องการเตรียมสารละลายด่างทับทิมเข้มข้น  2.5  M  จำนวน   100 cm³   จะต้องใช้  ด่างทับทิม    39.5  กรัม
ที่มา : https://www.sahavicha.com/?name=knowledge&file=readknowledge&id=1400